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一、基本原理1.强酸强碱的滴定滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围指

示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示

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滴定突跃范围大小与浓度有关。

2.强碱滴定弱酸突跃范围小，计量点在碱性范围内，不能选酸性范围内变色

的指示剂，只能选择酚酞或百里酚酞以C*Ka>10-8 为判断能否准确滴定的界限3.

强酸滴定弱碱与强碱滴定弱酸相似，但计量点在酸性范围内，指示剂只能选择甲

基橙或溴甲酚绿等 . C*Kb>10-8才能准确滴定4.多元酸的滴定是否能被滴定以C*Kan

≥10-8为准能否分步滴定决定于Kan/Kan+1 ≥104 二、酸碱指示剂酸碱指示剂是

一些有机弱酸或弱碱，其变色与溶液pH值有关指示剂变色范围pH=pKin ±1 三、

滴定液的配制和标定1.盐酸滴定液①用盐酸稀释配制，用基准无水碳酸钠标定。

②基准物需干燥③滴定近终点需煮沸2.硫酸滴定液：与盐酸滴定液相似3.氢

氧化钠①澄清氢氧化钠饱和溶液配制②基准邻苯二甲酸氢钾标定③新沸冷水溶解、

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